www.girlsomarbinabdulaziz.com

رؤيتناإعداد جيل يجيد قراءة القرآن متطور قادر علي استخدام التكنولوجيا الحديثة في ظل مجتمع مشارك و معتز بوطنه


    الغلاف الغازى للأرض

    شاطر

    shimaa

    عدد المساهمات : 4
    تاريخ التسجيل : 07/11/2010

    الغلاف الغازى للأرض

    مُساهمة  shimaa في الأحد نوفمبر 28, 2010 3:25 am

    الوحدة الثالثة .. الدرس الأول .. غاز الأكسجين
    مصادر غاز الأكسجين فى الهواء
    النباتات الخضراء المصدر الأساسي لغاز الأكسجين
    فيتصاعد أثناء عملية البناء الضوئي
    ليعوض استهلاك أكسجين الهواء الجوى فى عمليات التنفس والاحتراق
    لذلك يجب الحفاظ على الكساء الخضرى على سطح الأرض
    تكوين الغلاف الجوى للأرض :
    يتكون من خليط من غازات تحيط بالكرة الأرضية
    مجذوبة إليها بفعل الجاذبية الأرضية
    النتروجين يمثل نسبة 78% من مجموع أحجام هذه الغازات
    الأكسجين يكون 29 من حجم هذا الغلاف
    والجزء الباقى يتكون من بخار الماء وثانى أكسيد الكربون
    وغازات أخرى مثل الأرجون والنيون والهيليوم وغيرها ٍ
    أهمية الغلاف الجوى
    يحمى الأرض عن طريق امتصاص الأشعة فوق البنفسجية القادمة من الفضاء الخارجىٍ
    ويعمل على اعتدال درجة الحرارة على سطحها
    الأجسام العالقة
    توجد فى الغلاف الجوى كميات كبيرة من الأجسام العالقة
    وهى عبارة عن ذرات دقيقة من الغبار والدخان والغازات المتصاعدة من المصانع والسيارات والقاطرات والبواخر
    وهى تعد من ملوثات الهواء الجوى
    ولكنها تفيد فى تكاثف بخار الماء حولهال ونزوله على هيئة قطرات المطر أو الثلج
    غاز الأكسجين
    ينتج بوفرة من النباتات الخضراء خلال عملية البناء الضوئى
    بالبلاستيدات الخضراء والطاقة الضوئية والماء و الأملاح وثانى أكسيد الكربون
    يتواجد فى الغلاف الجوى فى الحالة الغازية
    يتكون من جزيئات ثنائية الذرات لها التركيب o الحرف الأول من oxygen
    يستهلك فى عمليات التنفس والاحتراق
    يعوض باستمرار بعملية التمثيل الضوئى فتبقى نسبته ثابتة فى الهواء الجوى
    يشغل الأكسجيم خمس حجم الهواء الجوى وفى تجربة الشمعة يصعد الماء داخل المخبار نتيجة فقدان الهواء لأحد مكوناته وهو الأكسجين الذى استهلكته الشمعة
    تحضير غاز الأكسجين فى المعمل
    ضع كمية من ثانى أكسيد المنجنيز
    فى الدورق
    املأ القمع بفوق أكسيد الهيدروجين
    افتح الصنبور لتسمح بنزول كمية قليلة
    من فوق أكسيد الهيدروجين
    على ثانى أكسيد المنجنيز
    فيتصاعد غاز الأكسجين فى المخبار
    فوق أكسيد الهيدروجين يتحول فى وجود ثانى أكسيد المنجنيز إلى ماء وأكسجين
    يبقى ثانى أكسيد المنجنيز بدون تغير فى الكمية والخواص ولذلك يسمى بالعامل المساعدد
    أكتشف الأكسجين فى الصين القديمة عام 800 فبل الميلاد
    ةأعاد إكتشافه جوزيف برستلى فى أغسطس 1774 م
    وأطلق أنطوان لافوازييه عليه اسم أكسجين عام 1778 م
    خصائص الأكسجين
    توجد الكثير من المركبات الغنية بالكسجين مثل فوق اكسيد الهيدروجيم ( ماء الأكسجين 9 وبعض الأملاح
    غاز عديم اللون والطعم والرائحة
    قليل الذوبان فى الماء
    لا يشتعل ولكنه يساعد على الاشتعال
    متعادل التأثير على ورق دوار الشمس بلونيه
    أثقل من الهواء ( كثافته أكبر من كثافة الهواء حيث أنه حل محل الهواء )
    معلومات اثرائية
    الأكسجين له القدرة على أن يتحد اتحادا مباشرا بمعظم العناصر مكونا أكاسيد
    يسمى احتراق اذا كان هذا الاتحاد سريعا ونتج عنه حرارة وضوء ويسمى تأكسد اذا تم ببطء فى وجود الرطوبة ( الماء ) مثل تكون صدأ الحديد
    يتكون صدأ الحديد فى جو رطب به أكسجين فتتآكل المواد المصنوعة من الحديد مثل المسامير وأعمدة الكبارى مع الوقت
    ويصبح هشا ضعيفا اذا لم يتم عزلها عن الهواء بالدهانات
    هل تزداد كتلة المواد بعد اتحادها بالأكسجين
    يحترق سلك التنظيف المصنوع من الحديد لأن السطح الخارجى له كبير
    بدرجة تجعله يتفاعل مع الأكسجين فى الهواء ويتم الاحتراق بسرعة
    ويصبح سلك التنظيف بعد احتراقه له كتلة أكبر بعد الاشتعال
    لأن الأكسجين اتحد مع الحديد مكونا أكسيد الحديد
    أهمية واستخدامات الأكسجين
    له أهمية بالغة فى حياة الانسان والكائنات الحية
    الماء يتكون من الأكسجين متحدا مع الهيدروجين
    ضرورى لعملية التنفس واحتراق الغذاء داخل الخلايا لانتاج الطاقة اللازمة للعمليات الحيوية
    يتكون جزئ غاز الأوزون من ثلاث ذرات أكسجين
    ويشكل طبقة بالغلاف الجوى ( طبقة الأوزون ) تحمى الأرض من الاشعاعات الضارة التى تأتنى من الشمس
    ويضغط الأكسجين فى اسطوانات ويستخدم فى :
    التنفس الصناعى للمرضى الذين يعانون من صعوبات فى التنفس
    أثناء اجراء الجراحات
    الغوص تحت الماء
    تسلق الجبال لأن الأكسجين يقل كلما ارتفعنا عن سطح الأرض
    يستخدم فى قطع ولحام المعادن مع غاز الاسبتلين الذى يعطى
    لهب الأكس اسبتلين وتصل درجة حرارته إلى 3500 درجة
    وهى تكفى لصهر المعادن




    الدرس الثاني ..غاز ثاني أكسيد الكربون
    منافع ومضار ثاني أكسيد الكربون
    أحد أسس عملية البناء الضوئي للنباتات الخضراء لتكون المادة الغذائية للكائنات الحية
    زيادة نسبته فى الهواء ينشأ عنه اختناق الكائنات الحية
    وظاهرة الاحتباس الحرارى وارتفاع درجة حرارة الأرض ويضر بمناخ الأرض
    خصائص ثانى أكسيد الكربون
    يوجد على شكل غاز فى الحالة الطبيعية بالغلاف الجوىبنسبة قليلة نحو 3 من 100%
    يتكون الجزئ من ذرة كربون مرتبطة بذرتى أكسجين ورمزه co2
    مصادر ثانى أكسيد الكربون :
    ينبعث نتيجة احتراق المواد العضوية مثل :
    الخشب - الفحم – التبغ ( مادة السجائر)– الزيت – البنزين
    ترتفع نسبته فى السنوات الأخيرة بسبب الكميات الهائلة من الوقود التى تحرقها المنشآت الصناعية
    ومحطات الوقود ومحركات وسائل النقل والمواصلات
    وتناقص المساحات الخضراء وإزالة الغابات
    الكشف عن غاز ثانى أكسيد الكربون
    ينتج عن تنفس الكائنات الحية
    واحتراق مواد عضوية مثل الشمعة
    عندما ننفخ فى ماء الجير الرائق يتعكر ماء الجير – لأن هواء الزفير يحتوى على co2
    وما ينتج عن تنفس البذور يعكر ماء الجير لأنه يحتوى على يحتوى على co2
    ثانى أكسيد الكربون الناتج عن تنفس الانسان والنبات واحتراق المواد العضوية يعكر ماء الجير ( هيدروكسيد الكالسيوم )
    حيث يظهر الراسب الأبيض نتيجة تفاعله مع ثانى أكسيد الكربون مكونا مادة كربونات الكالسيوم التى لا تذوب فى الماء
    التعكر يكشف لنا وجود ثانى أكسيد الكربون
    خصائص غاز ثانى أكسيد الكربون
    تحضيره : صب قليلا من حمض الهيدروكلوريك المخفف
    على كربونات الكالسيوم واجمع عدة مخابير منه عن طريق ازاحة الهواء لأعلى
    تنطفئ الشمعة عند إضافته عليها – يستمر الماغنسيوم فى الاشتعال
    عديم اللون والرائحة
    أثقل من الهواء – لذلك يجمع بإزاحة الهواء لأعلى ويحل محله
    يذوب فى الماء لذا لا يجمع بإزاحة الماء كتحضير الأكسجين
    لا يشتعل ولا يساعد على الاشتعال – ولذلك يستخدم فى اطفاء الحرائق
    يستمرشريط الماغنسيوم فى الاشتعال متحولا الى أكسيد الماغنسيوم ( لونه أبيض )
    ويترسب الكربون ( الفحم ) على جدار المخبار
    معلومات إثرائية :
    يصاب الانسان بالاختناق إذا استنشق غاز ثانى أكسيد الكربون – ويسمى بالقاتل الصامت
    لأن الانسان لا يستطيع رؤيته أو تذوقه أو شمه
    والتنفس فى مكان مغلق حيث التهوية منعدمة أو رديئة يؤدى الى تناقص الاكسجين وزيادة ثانى أكسيد الكربون
    ويصاب كل الموجودين بأعراض الاختناق وفقدان الوعى فالموت
    أهمية واستخدامات غاز ثانى أكسيد الكربون
    يستخدم فى التبريد عند تحويله الى سائل بالضغط والتبريد ثم يخفف الضغط فيتكون الثلج الجاف الذى يستخدم فى التبريد
    يستخدم فى اطفاء الحرائق – لأنه لا يشتعل ولا يساعد على الاشتعال
    ففى مطفأة الحريق يتولد ثانى أكسيد الكربون نتيجة التفاعل الكيميائى داخل المطفأة
    يستخدم فى صناعة المياه الغازية
    عندما تضاف الخميرة إلى العجين يحدث التخمر وينتج غاز ثانى أكسيد الكربون
    الذى يتمدد بفعل الحرارة ويجعل الخبز مساميا ومستساغ الطعم
    يدخل فى عملية البناء الضوئى فى النباتات الخضراء ويتصاعد غاز الأكسجين









    الدرس الثالث .. غاز النيتروجين
    غاز النيتروجين :
    عنصر كيميائى يوجد فى الطبيعة على شكل غاز ورمزه N2
    جزئ النيتروجين يتكون من ذرتى نيتروجين
    يسمى أيضا بالأزون ومعناها عديم الحياة
    لأنه لا يساعد على الاشتعال - ولا يدخل فى التنفس
    وهو عديم اللون والطعم والرائحة وصعب الذوبان فى الماء ومكون أساسى لجميع المركبات البروتينية
    اكتشفه العالم دانيال رذرفورد
    وجود غاز النيتروجين
    يشكل 78 % من الغلاف الجوى للأرض
    يدخل فى تركيب جميع الأنسجة الحية فكل الكائنات تحتاج اليه لكى تعيش
    لأنه يكون أهم جزء فى البروتينات
    تتكون أكاسيد النتروجين فى الهواء الجوى أثناء حدوث البرق
    يصل الى التربة الزراعية مع مياه المطار وتنتج البقوليات مثل البرسيم والبازلاء وفول الصويا
    وتستمد النيتروجين من الهواء بمساعدة نوع من البكتيريا يعيش فى جذورها
    تحضير النيتروجين فى المعمل :
    كون الجهاز وافتح صنبور الماء ليدفع الهواء داخل الدورق الأول يمر الهواء عبر محلول هيدروكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم لامتصاص كميات قليلة من غاز ثانى أكسيد الكربون من الهواء ويتم امراره فوق فلز النحاس المسخن ليتحد مع الأكسجين الموجود فى الهواء اجمع غاز النيتروجين بازاحة الماء لأسفل واملأ عدة مخابير
    خصائص غاز النيتروجين :
    عديم اللون والطعم والرائحة
    لا يساعد على الاشتعال
    صعب الذوبان فى الماء ولا يتفاعل بسهولة مع الكثير من العناصر الأخرى
    يتحد مع شريط الماغنسيوم مكونا مادة بيضاء
    وباضافة قليل من الماء تتصاعد مادة نفاذة جدا ( غاز النشادر )
    متعادل التأثير على دوار الشمس
    يمكن تكثيف النيتروجين الى الحالة السائلة
    معلومة طريفة : اذا غمست ثمرة الموز بسرعة فى نيتروجين سائل تصبح صلبة لدرجة انه يمكنك بها دق مسمار فى قطعة خشب !لذلك يستخدم النيتروجين المسال فى التبريد السريع للأغذية والأدوية واللقاحات التى تفسدها الحرارة
    أهمية واستخدامات غاز النيتروجين
    يستخدم حديثا فى ملء الإطارات للطائرات والسيارات بسبب الثبات النسبى لحجمه عند نغير درجات الحرارة
    يستخدم النيتروجين السائل لعلاج الأورام الجلدية خاصة الحميدة منها ( الثآليل )
    يدخل فى تركيب البارود
    يدخل فى تركيب نترات الأمونيوم الذى يدخل فى تركيب الأسمدة ومخصبات التربة
    يستخدم النيتروجين السائل كمبرد للمنتجات الغذائية بغرض حفظها أو نقلها
    يسيتخدم تجاريا فى عملية تصنيع النشادر ( الأمونيا ) وتستخدم لإنتاج الأسمدة والمخصبات
    يستخدم كمادة غير نشطة فى أجواء خزانات السوائل القابلة للإنفجار
    وأثناء تصنيع الأجزاء الألكترونية
    يستخدم فى صناعة الفولاذ الذى لا يصدأ
    تستخدم كميات قليلة من النيتروجين لملء بعض أنواع المصابيح
    يستخدم فى تخزين البترول وبعض المواد القايلة للإشتعال


      الوقت/التاريخ الآن هو الإثنين ديسمبر 11, 2017 9:36 pm